Houben-Weyl Methods in Organic Chemistry: Organosulfur by Houben J., Weyl T.

By Houben J., Weyl T.

Methoden der Organischen Chemie (Methods of natural Chemistry, known as Houben-Weyl) is a regular reference paintings for chemists engaged in natural synthesis. In volumes on compound periods, together with all Supplemental volumes, preparative tools are taken care of comprehensively and seriously. Tables of examples evaluate crucial tools and exhibit their scope. targeted experimental methods are given for the simplest tools. The reactivity and extra reactions of every compound category also are provided. The wide use of formulation schemes assist in making the German-language volumes extra conveniently comprehensible to non-German readers.

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Die Energie von MO(II) ist um den gleichen Betrag höher als die der isolierten AO. MO(I) nennt man ein bindendes Molekülorbital und MO(II) ein antibindendes oder lockerndes. ) Abb. 3 zeigt das Energieniveauschema des H2-Moleküls, Abb. 4 die MO-Bildung. Energie II ψ σ∗1s (antibindend) ψ1s I ψ1s ψ σ1s (bindend) HA HA H B HB Atomorbital Molekülorbital Atomorbital Abb. 3. Bildung des bindenden und des antibindenden MO aus zwei AO beim H2-Molekül 1 Chemische Bindung in organischen Verbindungen Energie 9 Knotenebene Subtraktion .

Hierzu Tabelle 12 in Basiswissen I. C2H2 H C C H H . H Abb. 11. Bildung der π-Bindungen beim Ethin (Acetylen) Tabelle 2. Eigenschaften der Einfach- und Mehrfachbindungen zwischen zwei Kohlenstoff-Atomen Bindung Bindende Orbitale Bindungstyp Winkel zw. den Bindungen C C C C C C sp3 sp2, pz sp, py, pz σ σ + πz σ + πy + πz 109,5° 120° 180° Bindungslänge [pm] 154 134 120 Bindungsenergie [kJ⋅mol–1] 331 620 812 Freie Drehbarkeit um C–C ja nein nein Teil I – Grundwissen der organischen Chemie 14 3. Mesomerie Für manche Moleküle lassen sich mehrere Valenzstrukturen angeben.

Aus Tabelle l kann man entnehmen, dass H2 die stärkste Bindung hat. In diesem Molekül sind beide Elektronen in dem bindenden MO. Ein „He2“ existiert nicht, weil seine vier Elektronen sowohl das bindende als auch das antibindende MO besetzen würden. In Molekülen mit ungleichen Atomen wie CO können auch sog. nichtbindende Zustände auftreten (s. Basiswissen I). Die Konstruktion der MO von mehratomigen Molekülen geschieht prinzipiell auf dem gleichen Weg. Jedoch werden die Verhältnisse mit zunehmender Anzahl der Bindungspartner immer komplizierter.

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